O início do texto traz a informação que a quantidade diária recomendada de cálcio é o dobro da consumida atualmente, ou seja, 2 x 500 mg = 1.000 mg ou 1 g de cálcio.
O problema pergunta: qual a quantidade MÍNIMA DE ÁTOMOS DE CÁLCIO a ser ingerida diariamente de modo a suprir a necessidade de uma pessoa.
Ora, 1 mol de cálcio "pesa" 40 g (massa molar do cálcio informada) e "contém" 6 x 10^23 átomos de cálcio.
Ok ! Se 40g de Cálcio contém 6 x 10^23 átomo de cálcio, 1 g quantos teria?
40 g -------6 x 10^23 átomos de cálcio
1 g ------- x
x= 0,15 x 10^23 átomos de cálcio ou 1,5 x 10^22 átomos de cálcio
ACREDITE QUIMICASEMMEDO: As questões sugeridas pelo QUIMICASEMMEDO nos simulados incluíram esta questão que caiu no ENEM de 2012, muita parecida. Dá uma olhada questão do ENEM 2012 resolvida e comentada pelo blog.
Logo a alternativa correta é a letra B.
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