DICAS QUÍMICASEMMEDO
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Referência para estudo: Aula 3: Estudo do átomo - modelos e sua estrutura
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Veja alguns exercícios relacionados que já caíram no ENEM: Resolva agora
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(SIMULADO ENEM 2012) São dadas as seguintes afirmativas:
I – Joseph J.
Thomson, em seu modelo atômico, descrevia o átomo como uma estrutura na qual a
carga positiva permanecia no centro, constituindo o núcleo, enquanto as cargas
negativas giravam em torno desse núcleo;
II – um átomo, no
estado fundamental, que possui 20 elétrons na sua eletrosfera, ao perder dois
elétrons, gerará um cátion bivalente correspondente, com configuração
eletrônica – segundo o diagrama de Linus Pauling – igual a 1s2 2s2
2p6 3s2 3p6;
III – a afinidade
eletrônica (eletroafinidade) aumenta conforme o raio atômico diminui. Dessa forma,
devido ao seu menor raio atômico, o oxigênio (Z=8) possui maior afinidade
eletrônica
do que o enxofre
(Z=16), ambos pertencentes à mesma família da Tabela Periódica;
IV – o raio de um íon
negativo (ânion) é sempre menor que o raio do átomo que lhe deu origem.
Das afirmações
feitas, utilizando os dados acima, estão corretas apenas:
(a) I e II
(a) I e III
(C) II e III
(D) I e IV
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